potasyum sülfür ne demek?

{{ Kimyakutu | Adı = Potasyum sülfür | ResimDosyası = Potassium-sulfide-unit-cell-3D-ionic.png | ResimAdı = Potasyum sülfür | IUPACAdı = Potasyum sülfür | DiğerAdlar = Dipotasyum monosülfür,
Dipotasyum sülfür,
Potasyum monosülfür,
Potasyum sülfür |Kısım1={{ Kimyakutu Tanımlayıcılar | CASNo_Ref = | CASNo = 1312-73-8 | RTECS = TT6000000 | PubChem = 162263 | ChemSpiderID = 142491 | SMILES = [S-2].[K+].[K+] | StdInChI = 1S/2K.S/q2*+1;-2 | StdInChIKey = DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N }} |Kısım2={{ Kimyakutu Özellikler | Formül = K₂S | MolarKütle = 110.262 g/mol | Görünüm = saf: renksiz
saf olmayan: sarı-kahverengi | Koku = H₂S | Yoğunluk = 1.74 gr/cm³ | Çözünürlük = KHS ve KOH'e dönüşür | Çözgen = diğerçözgenler | ÇözünürDiğer = etanol, gliserinde çözünür
eterde çözünmez | ErimeNoktası = 840 °C | KaynamaNoktası = 912 °C | Kaynama_notları = (bozunur) }} |Kısım3= |Kısım7 = {{ Kimyakutu Tehlikeler | DışSDS = | AnaTehlikeler = Çevre için tehlikeli (N) | Rİbareleri = , , , , , | Gİbareleri = ,

 }}

|Section8 = }}

Potasyum sülfür K₂S formülüne sahip inorganik bileşiktir. Potasyum sülfür suyla kolayca reaksiyona girip potasyum hidrosülfür (KHS) ve potasyum hidroksit (KOH) verdiğinden dolayı renksiz katı nadiren görülür. Yaygın olarak, potasyum sülfür ifadesi susuz katıyı değil de genel olarak bu karışımı ifade eder.

Yapısı

"Antiflorür yapı" ya sahiptir. Bu kristal yapısında küçük K⁺ iyonları florür’deki tetrahedral (F⁻) boşluklarını ve daha büyük S²⁻ merkezleri ise sekiz koordinat boşluğunu doldurur. Li₂S, Na₂S, and Rb₂S benzer şekilde kristalleşir.¹

Elde edilmesi ve reaksiyonları

K₂SO₄’ün karbonla (kok kömürü) ısıtılmasıyla üretilebilir:

K₂SO₄ + 4 C → K₂S + 4 CO

Laboratuvarda saf K₂S susuz amonyak içerisindeki potasyum ve kükürtün reaksiyonu ile hazırlanabilir.²

Potasyum sülfür oldukça baziktir. Bundan dolayı K₂S aşağıdaki denkleme göre tamamen ve geri dönüşümsüz olarak hidrolize olur:

K₂S + H₂O → KOH + KHS

HS⁻ ve OH⁻ karışımı bir S²⁻ kaynağı olarak davrandığından bu reaksiyon pek çok amaç için önemsizdir. Diğer alkali metal sülfürler de benzer şekilde davranırlar.³

Havai fişeklerde kullanımı

Potasyum sülfürler karabarut yandığında oluşur ve senko hanabi ve bazı parıltı formülasyonları gibi birçok piroteknik efektler için önemli ara maddelerdir.⁴

Ayrıca bakınız

• Kükürt karaciğeri

Yararlanılan kaynaklar

Orijinal kaynak: potasyum sülfür. Creative Commons Atıf-BenzerPaylaşım Lisansı ile paylaşılmıştır.

Footnotes

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. . ↩

2. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360. ↩

3. ↩

4. Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. . ↩

Kategoriler